Бойля-Мариотта закон

Бойля-Мариотта закон, один из основных газовых законов, согласно которому при постоянной температуре Т объём V данной массы газа обратно пропорционален его давлению р, pV=const (рис.). Установлен английским учёным Р. Бойлем (R. Boyle) в 1662, в 1676 сформулирован также французским физиком Э. Мариоттом (Е. Mariotte). Строго выполняется только для идеального газа. Для реальных газов, объёмом молекул и межмолекулярным взаимодействием которых пренебречь нельзя, Бойля-Мариотта закон выполняется приближённо — тем лучше, чем дальше от критического состояния находится газ. Бойля-Мариотта закон описывает изотермический процесс в газе и следует из кинетической теории газов.

Зависимость объёма V от давления р постоянной массы газа при температуpax T₁<T₂<T₃. Изотермы T₁, T₂, T₃ имеют вид равносторонних гипербол, площади А₁ и А₂ равны.