Бойля точка, точка мінімуму на ізотермі реального газу в координатах p—pV (рис.; р — тиск газу, V — об'єм, займаний газом); названа на честь англійського вченого Р. Бойля (R. Boyle). Поблизу Бойля точки невеликі ділянки ізотерм реального газу можна наближено розглядати як відрізки горизонтальних прямих, що являють, згідно з рівнянням Клапейрона pV=(M/μ)RT, ізотерми ідеального газу (R — газова стала, М — маса газу, μ — молярна маса). Іншими словами, Бойля точка визначає температуру, за якої для даного реального газу застосовне рівняння ідеального газу. Ділянка ізотерми аb (зліва від Бойля точки) відповідає умовам, коли реальний газ стисливіший, ніж ідеальний; ділянка be (справа від Бойля точки) відповідає умовам меншої стисливості реального газу порівняно з ідеальним. Зліва від Бойля точки позначається переважний вплив сил притягання між молекулами, що полегшують стиснення газу, справа від Бойля точки — вплив власного об'єму молекул, що перешкоджає стисненню. Поблизу Бойля точки ці фактори, що відрізняють реальний газ від ідеального, взаємно компенсуються.
Ізотерми реального газу в координатах р—pV. На ізотермах з температурою T>TB точки Бойля відсутні.
Лінія, що з'єднує Бойля точки ізотерм, називається кривою Бойля. Точка цієї кривої, що лежить на осі ординат, визначає т. з. температуру Бойля ТB. Для газу, що підпорядковується рівнянню Ван-дер-Ваальса, ТB=3,375 Тk, де Тk— критична температура, При Т<Тk можливе повне зрідження газу під тиском, при Т<Тk можливе часткове зрідження газів при дроселюванні (див. Джоуля-Томсона ефект).